Zolfo

Stato naturale. Allo stato nativo, in vicinanze dei vulcani attivi o spenti; solfuri (pirite, galena, blenda); solfati (gesso, barite); negli organismi viventi (cheratine, albumine). Lo zolfo si presenta in due forme allotropiche: zolfo rombico e zolfo monoclino, differenti per la simmetria dei cristalli. Produzione. Viene estratto dai giacimenti in particolare col metodo Frasch, in cui lo zolfo viene fuso nel giacimento e poi spinto in superficie a forte pressione. Usi. Principalmente per la produzione di acido solforico, a sua volta destinato a numerosi impieghi tra cui figurano la preparazione di farmaci, insetticidi, fertilizzanti, gomme (vulcanizzazione), pasta di legno, detersivi, coloranti, esplosivi.

Composti. Solfuro di idrogeno o acido solfidrico (H₂S). Diossido di zolfo (SO₂), triossido di zolfo (SO₃), acido solforoso (H₂SO₃) e i suoi sali (solfiti), acido solforico (H₂SO₄) e i suoi sali (solfati). L'acido solforico, il più importante tra gli acidi inorganici, è un liquido denso, fortemente disidratante, preparato industrialmente col metodo di contatto catalitico in cui SO₂ viene ossidato a SO₃ facendolo passare su catalizzatori al vanadio.