L

Lantanidi.	Elementi aventi Z = 58 … … 71, nei cui atomi l'elettrone di valenza va a riempire il sottolivello f del livello n = 4. Hanno incompleti gli ultimi tre livelli.
Lavoro e calore.	Energie in transito.
Legame chimico.	Forza attrattiva che consente agli atomi di legarsi tra di loro per costituire sistemi più stabili.
Legame covalente.	Messa in comune di elettroni; si distingue in omopolare, polare, dativo.
Legami deboli.	Legami dovuti a deboli attrazioni elettrostatiche tra molecole o tra ioni e molecole.
Legami forti.	Legami che impegnano gli elettroni di valenza.
Legame ionico.	Attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta.
Legame metallico.	Ioni positivi legati da una nube elettronica formata dagli elettroni di valenza.
Legami principali.	Legami forti che impegnano gli elettroni di valenza. Comprendono:
Legami secondari.	Legami dovuti a deboli attrazioni elettrostatiche tra molecole o tra ioni e molecole.
Legge di Avogadro.	Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, contengono lo stesso numero di molecole.
Lipidi.	Composti che comprendono i trigliceridi, i fosfolipi, le cere e gli steroidi, aventi in comune il fatto di essere insolubili in acqua.