attivazióne
Indice
Lessico
sf. [sec. XIX; da attivare]. Atto ed effetto dell'attivare: attivazione di una linea telefonica. In particolare: A) in chimica, processo che porta due sostanze nelle condizioni di reagire. B) In chimica analitica, metodi per attivazione: tecniche di analisi basate sulla misura della radioattività indotta in un campione irradiandolo con neutroni (attivazione neutronica) o particelle cariche. C) In elettronica, attivazione del catodo, trattamento cui viene sottoposto un catodo termoelettronico per provocare o aumentare l'emissione di elettroni dalla sua superficie. D) Nella tecnica, complesso di operazioni che permette di dare inizio all'attività di un dispositivo, determinando condizioni tali per cui esso possa funzionare come richiesto. E) Nella dinamica catastale, la fase successiva alla pubblicazione e in seguito alla quale il catasto stesso diventa operante. F) In psicologia, in generale un aumento del livello di attività del comportamento. G) In biochimica, fenomeno per cui in un determinato sistema metabolico si stabiliscono le condizioni idonee affinché un enzima eserciti nella misura ottimale le sue proprietà catalitiche. H) In fisica nucleare, processo consistente nel rendere radioattivi gli elementi di un campione.
Chimica e fisica
In chimica per energia di attivazionesi intende la quantità di energia che deve essere fornita a due molecole diverse perché possano dar luogo a una reazione chimica. Per esempio, il calcolo termodinamico indica che a temperatura ambiente le molecole dell'idrogeno hanno molta tendenza a reagire con quelle dell'ossigeno per formare molecole d'acqua. Tuttavia, in una miscela di idrogeno e ossigeno gassosi (il cosiddetto gas tonante) a temperatura ambiente e in assenza di catalizzatori non si osserva alcuna reazione, pur essendo numerosissime le collisioni tra le molecole dei due diversi elementi. Tali collisioni si verificano quindi senza risultare “efficaci” e cioè senza che le molecole possano superare la barriera di energia che si oppone al compiersi della reazione chimica. Aumentando la temperatura, aumenta il contenuto di energia delle molecole con la conseguenza di aumentare la percentuale di esse che viene a collisione con la necessaria energia di attivazione. Per una determinata reazione chimica, l'energia di attivazione Eatt. può venir determinata pertanto misurandone la costante di velocità di reazione k a diverse temperature assolute T attraverso l'equazione k=Ae-att./ nella quale A e R sono due costanti. § In fisica per energia di attivazione si intende l'incremento di energia richiesto da un sistema atomico per passare dallo stato fondamentale a uno stato di energia più elevato che renda possibile lo svolgimento di una data funzione. Esempi di energia di attivazione nella fisica dello stato solido sono l'aumento di energia richiesto per rompere un legame covalente, quello per togliere un elettrone da un donatore, ecc.